Sobat-sobat para pencari ilmu, berikut saya sharing sedikit ilmu pada program studi Teknik Kimia. Materi berikut saya rangkum dari berbagai sumber referensi, seperti dari bermacam handbook Teknik Kimia, artikel-artikel, dan juga materi selama kuliah dari para Dosen.
Semoga membantu dan bermanfaat
Tinjauan Kinetika
Dari segi kinetika, kecepatan reaksi akan bertambah dengan adanya kenaikan temperatur. Hal ini ditunjukkan oleh hubungan persamaan Arhenius:
k = A e -E/RT
Dimana k : Konstanta kecepatan reaksi
A : Faktor tumbukan tingkat pencampuran zat-zat yang bereaksi
E : Energi aktivasi
R : Tetapan gas umum
T : Suhu mutlak
Harga k akan mempengaruhi kecepatan reaksi yang ditunjukkan dengan persamaan umum:
Reaksi : a A + b B c C + d D
Sehingga : r = k CACB
Dengan harga k yang besar akan diperoleh harga r yang besar pula, sehingga reaksi berjalan cepat, begitu pula sebaliknya.
0 komentar:
Posting Komentar